1. 4,48 л метана подвергли пиролизу. Определите объём водорода и массу углерода, полученных в результате пиролиза. 2. Определите объем этилена, получившегося при дегидрировании 0.6 г этана.

Осуществим решение:
1. Составим уравнение:
СН₄ = 2Н₂ + С - пиролиз метана происходит при температуре 1200 градусов, выделяются углерод и водород;
M (CH₄) = 16 г/моль;
M (H₂) = 2 г/моль;
M(C) = 12 г/моль.
Определим количество моль метана:
1 моль газа при н,у – 22,4 л.
Х моль (СН₄) -4,48 л. отсюда, Х моль (СН₄) = 1 * 4,48 / 22,4 = 0,2 моль.
Составим пропорцию:
0,2 моль (СН₄) - Х моль (Н₂);
- 1 моль           -2 моль отсюда, Х моль (Н₂) = 0,2 * 2 / 1 = 0,4 моль.
Находим объём водорода:
V (H₂) = 0,4 * 22,4 = 8,96 л.
Количество моль метана и углерода по уравнению реакции равны 1 моль, значит, Y (C) = 0,2 моль.
Вычислим массу углерода по формуле:
m (C)= Y * M = 0,2 * 12 = 2,4 г.
Ответ: масса углерода равна 2,4г, объём водорода составляет 8,96 л.
Составим уравнение, произведем расчеты:
С₂Н₆ + С₂Н₄ + Н₂ – реакция дегидрогенизации, получен этилен;
1 моль             1моль;
M (C₂H₆) = 30 г/моль;
M (C₂H₄) = 28 г/моль.
Определим количество моль этана:
Y (C₂H₆) = m / M = 0,6 / 30 = 0,02 моль.
По уравнению количество моль этана и этилена равны 1 моль, значит, Y (C2H4) = 0,02 моль.
Вычислим объём этилена:
V (C₂H₄) = 0,02 * 22,4 = 0,448 л.
Ответ: объём этилена равен 0,448 л.