Анастасия7 лет назад

Пожаловаться

1.Какие элементарные частицы входят в состав ядра атома? 1) протоны и электроны 3) протоны и нейтроны 2) нейтроны и электроны 4) протоны, нейтроны и электроны 2.Какой частице соответствует электронная формула 1S22S22P6? 1) C+4 2) N+5 3) N-3 4) O 3.Число нейтронов в атоме 39K равно числу нейтронов в атоме? 1) 39Ar 2) 40Ca 3) 35Cl 4) 40Ar 4. Наиболее выраженными неметаллическими свойствами обладает 1) О 3) Sе 2) В 4) S 5. Наиболее выраженными металлическими свойствами обладает 1) Rb 3) Ca 2) Sr 4) K 6. 16 электронов содержит частица 1) Cl- 3) O 2) S2- 4) S 7. В ряду Be – Mg – Ca – Sr происходит 1) ослабление металлических свойств 2) увеличение электроотрицательности 3) уменьшение числа валентных электронов 4) уменьшение силы притяжения валентных электронов к ядру 8. Сколько неспаренных электронов может содержать атом хлора в возбужденном состоянии? 1) 3, 5 2) 1, 3, 5 3) 3, 5, 7 4)1, 2, 3 9. Число электронов внешнего энергетического уровня для атома титана равно: 1) 2 3) 3 2) 4 4) 8 17. Притяжение электронов внешнего уровня к ядру ослабевает в ряду: 1) Al – Mg – Ca 3) Na – Mg – Be 2) Al – Si – C 4) Se – S – Cl 10. Что общего между атомами хлора и марганца: 1) номер периода в периодической системе 2) номер группы и подгруппы в периодической системе 3) одинаковые свойства 4) одинаковое число валентных электронов 11. Что является главной характеристикой атома? 1) атомная масса 2) число электронов на внешнем уровне 3) заряд ядра 4) общее число электронов 12. Как охарактеризовать элемент с электронной формулой: 1S22S22P63S23P63d54S1 1) S – элемент, металл, I - группа А, 4 период 2) d – элемент, металл VI – группа B, 4 период 3) d – элемент, неметалл VI – группа B, 4 период 4) d – элемент, металл V – группа B, 4 период 13. С увеличением порядкового номера элемента в периоде потенциал ионизации и сродство к электрону соответственно: 1) уменьшается, уменьшается 2) уменьшается, увеличивается 3) увеличивается, увеличивается 4) увеличивается, уменьшается 114. Какова максимальная и минимальная степени окисления селена в соединениях 1) +6,+2 3) +2,-2 2) +6,-2 4) +4,-2 15. Определите элемент со схемой распределения электронов в атоме 2, 8, 4: а) Mg; б) Si; в) Cl; г) S. 16. Максимальное число электронов на третьем энергетическом уровне: а) 14; б) 18; в) 8; г) 24. 17. Орбитали, имеющие сферическую форму, называют: а) s-орбиталями; б) p-орбиталями; в) d-орбиталями; г) f-орбиталями. 18. Максимальное число электронов на р-орбиталях: а) 2; б) 6; в) 10; г) 14. 19. Укажите химический элемент, атомы которого имеют электронную формулу 1s22s22p63s23p1: а) Na; б) P; в) Al; г) Ar. 20. Количество неспаренных электронов в атоме серы равно: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4. 21. Орбитали, имеющие гантелеобразную форму, называют: а) s-орбиталями; в) d-орбиталями б) p-орбиталями; г) f-орбиталями. 22. Укажите химический элемент, атомы которого имеют электронную формулу 1s22s22p63s23p5: а) Mg; б) P; в) Cl; г) Si. 23. Количество неспаренных электронов в атоме хлора равно: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4. 24. Двухэлектронную внешнюю оболочку имеет ион 1) S6+ 2) S2- 3) Вг5+ 4) Sn4+ 25. Атом металла, высший оксид которого Ме2О3, имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня а) ns2пр1 б) ns2пр2 в) ns2np3 г) ns2np4 26. Элемент, которому соответствует высший оксид состава R2O7 имеет электронную конфигурацию внешнего уровня: а) ns2np3 б)ns2np5 в) ns2np1 г) ns2np2 27.Аргон на Земле находится в виде смеси трех стабильных изотопов 40Аг (99,600%), 39Аг (0,063%) и 38Аг (0,337%). Определите массу химического элемента аргона.

Ответить