1)напишите уравнение реакции взаимодействия меди с концентрированной серной кислотой.Обозначьте степени окисления элементов и расставь те коэффициенты,определив их методом электронного баласа. 2)Напишите уравнение реакции:в)получение вольфрама из его высшего оксида путем востановления водородом.Реакцию разберите как окислительно-восстановительную:обозначьте степени окисления атомов и расставьте коэффециенты,определив их методом электронного баласна. 3)Составьте уравнение реакций взаимодействия:а)натрия с серой,б)кальция с водородом,в)бария с водой,г)альминия с раствором сульфата меди(II) (в молекулярной и ионной формах).

http://joxi.ru/VrwJg5QC8gRlDA

Медь с концентрированной серной кислотой реагирует по – особому, так как она стоит в электрохимическом ряду напряжений металлов после водорода, следовательно, водород из кислот она не вытесняет. В зависимости от концентрации серной кислоты и активности металлов, могут выделяться такие газы, как SO_2, SO_3, H₂S.

Cu + 2H ₂SO ₄ = CuSO₄ + SO₂ + H₂O

В данной реакции медь является восстановителем, так как отдает 2 электрона, сама при этом окисляется.

Сера – окислитель, принимает 2 электрона, при этом восстанавливаясь.

 №2

Высший оксид вольфрама имеет степень окисления +6, так как находится в VI группе периодической таблицы. Формула оксида вольфрама  WO_{3 .}

Реакция оксида вольфрама с водородом – реакция восстановления вольфрама.

В данной реакции вольфрам окислитель, принимает 6 электронов, сам восстанавливается; водород – восстановитель, отдает 2 электрона, при этом окисляется.

Медь: Cu+2H2SO4конц=CuSO4+SO2 ↑+2H2O – реакция идет с образованием сульфата меди (II) (медный купорос) , оксида серы (IV) и воды. Серной кислотойконц можно окислить медь и серебро, которые в обычных кислотах водород не замещают. Cu0+2H+2S+6O-24конц=Cu+2S+6O-24+S+4O-22 ↑+2H+2O-2 Железо и хром окисляются серной кислотой до максимальной степени окисления +3: Железо: 2Fe+6H2SO4конц→Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (to) – реакция идет с образованием сульфата железа (III), оксида серы (IV) и вода. (c разбавленной кислотой железо дало бы сульфат железа(II). 2Fe0+6H+2S+6O-24конц→Fe+32(S+6O-24)3+3S+4O-22↑+6H+2O-2 Хром: при обычных условиях хром не реагирует с концентрированной серной кислотой из-за пассивации – образования плотной оксидной пленки. При нагревании реакция идет, образуются оксид серы (IV), сульфат хрома (III) и вода: 2Cr+6H2SO4конц→Cr2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (to) 2Cr0+6H+2S+6O-24конц →Cr+32(S+6O-24)3+3S+4O-22↑+6H+2O-2