1. Найти нормальную и молярную концентрации 10% -процентного раствора KOH (плотность раствора 1,1 г/мл). 2. Составьте молекулярные уравнения реакций, сущность которых выражают следующие сокращенные ионные уравнения: а) Fе3+ + 3ОН- = Fе(ОН)3. б) NН4+ + ОН- = NН3 + Н2О.

1. Рассмотрим 100 г раствора. m (KOH) = m (p-pa KOH) * w (KOH) = 100 * 0,1 = 10 г; n (KOH) = m (KOH) / M (KOH) = 10 / 56 = 0,179 моль; V (p-pa KOH) = m (p-pa KOH) / d (p-pa KOH) = 100 / 1,1 = 90,91 мл = 0,091 л; С (КОН) = n (KOH) / V (p-pa KOH) = 0,179 / 0,091 = 1,967 моль/л; Так как КОН - однокислотное основание: СН (КОН) = С (КОН) = 1,967 Н. Ответ: С (КОН) = 1,967 моль/л; СН (КОН) = 1,967 Н. 2. FeCl3 + 3KCl = Fe(OH)3 + 3KCl NH4Cl + KOH = KCl + NH3 + H2O