ΠšΠΎΡΡ‚Ρ2 Π³ΠΎΠ΄Π° Π½Π°Π·Π°Π΄
ΠŸΠΎΠΆΠ°Π»ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡΠŸΠΎΠΆΠ°Π»ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ

1. О химичСском элСмСнтС ΠΈΠ»ΠΈ простом вСщСствС ΠΈΠ΄Ρ‘Ρ‚ Ρ€Π΅Ρ‡ΡŒ Π² ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠΈ? ΠšΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠΉ Π²Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² состав Π°Π»ΡŽΠΌΠΎΡΠΈΠ»ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ². Π₯имичСский элСмСнт ΠŸΡ€ΠΎΡΡ‚ΠΎΠ΅ вСщСство 2. ΠžΡ†Π΅Π½ΠΈ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΡƒΡ‚Π²Π΅Ρ€ΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΠΉ: 1. Π£ крСмния β€” молСкулярная кристалличСская Ρ€Π΅ΡˆΡ‘Ρ‚ΠΊΠ°. Π’Π΅Ρ€Π½ΠΎ НСвСрно 2. Оксид крСмния(IV) растворяСтся Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. НСвСрно Π’Π΅Ρ€Π½ΠΎ 3. Ρ€Π°Π²Π½ΠΈ характСристики Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ². 1. Число элСктронных слоёв Π² Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ΅ ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° (Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ, большС, мСньшС) числа элСктронных слоёв Π² Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ΅ крСмния. 2. Число ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ΠΎΠ² Π² ядрС Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° крСмния (Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ, большС, мСньшС) числа ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ΠΎΠ² Π² ядрС Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°. 4. Оксид крСмния(IV) Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с вСщСствами: KCl BaO HBr LiOH CuSO4 5. Для прСвращСния Ca(OH)2β†’CaSiO3 Π½Π°Π΄ΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ: KCl SiH4 Si SiO2 6. Установи соотвСтствиС ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ вСщСством ΠΈ Π΅Π³ΠΎ характСристикой: 1 β€” ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠΉ, 2 β€” оксид крСмния(IV), 3 β€” крСмниСвая кислота, 4 β€” силикат натрия; Π° β€” Π² рСакциях ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΈ окислитСлСм, ΠΈ восстановитСлСм, Π± β€” бСсцвСтный Π³Π°Π·, Π² β€” Π²Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π°Π΅Ρ‚ ΠΈΠ· раствора Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Π³Π΅Π»Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠ³ΠΎ осадка, Π³ β€” образуСтся ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии гидроксида натрия с оксидом крСмния, Π΄ β€” образуСтся ΠΏΡ€ΠΈ Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠΈ кислоты. ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚ запиши Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ сочСтания Ρ†ΠΈΡ„Ρ€ ΠΈ Π±ΡƒΠΊΠ²: 1Π°2Π±3Π²4Π΄.

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚Ρ‹

Π‘ΡƒΠ΄ΡŒ ΠΏΠ΅Ρ€Π²Ρ‹ΠΌ, ΠΊΡ‚ΠΎ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΠΈΡ‚ Π½Π° вопрос