1)При растворение кристалогидрата CaCl2*6H2O массой 219 г в 1000 гр воды образуется раствор с массовой долей (%) хлорида кальция?2) Чему равна масса (гр) безводной серной кислоты потребуется для получения 1л. 8%-ного раствора серной кислоты (р=1,732 г/см3) 3)сколько молей гидрооксида калия нужно взять для приготовления 2 литра 2М раствора?

Задача 1 Дано: m (CaCl2*6H2O) = 219 г m (H2O) = 1000 г Найти: ω (CaCl2) - ? Решение: 1) Найти количество вещества CaCl2*6H2O: n (CaCl2*6H2O) = m (CaCl2*6H2O) / Mr (CaCl2*6H2O) = 219 / 219 = 1 моль; 2) Найти количество вещества CaCl2 (по определению количества вещества): n (CaCl2) = n (CaCl2*6H2O) = 1 моль; 3) Найти массу вещества CaCl2: m (CaCl2) = n (CaCl2) * Mr (CaCl2) = 1 * 111 = 111 г; 4) Найти массу получившегося раствора CaCl2: m р-ра (CaCl2) = m (CaCl2*6H2O) + m (H2O) = 219 + 1000 = 1219 г; 7) Найти массовую долю CaCl2 в растворе: ω (CaCl2) = m (CaCl2) * 100% / m р-ра (CaCl2) = 111 * 100% / 1219 = 9,1%. Ответ: Массовая доля CaCl2 в растворе составила 9,1%. Задача 2 Дано: V р-ра (Н2SO4) = 1 л ω (Н2SO4) = 8% ρ (Н2SO4) = 1,732 г/см^3 Найти: m (Н2SO4) - ? Решение: 1) V р-ра (Н2SO4) = 1 л = 1000 мл; ρ (Н2SO4) = 1,732 г/см^3 = 1,732 г/мл; 2) Найти массу раствора Н2SO4: m р-ра (Н2SO4) = ρ р-ра (Н2SO4) * V р-ра (Н2SO4) = 1,732 * 1000 = 1732 г; 3) Найти массу вещества Н2SO4: m (Н2SO4) = ω (Н2SO4) * m р-ра (Н2SO4) / 100% = 8% * 1732 / 100% = 138,56 г. Ответ: Необходимая масса безводной Н2SO4 составляет 138,56 г. Задача 3 Дано: С (КОН) = 2 М V р-ра (КОН) = 2 л Найти: n (КОН) - ? Решение: 1) Найти количество вещества КОН: n (КОН) = С (КОН) * V р-ра (КОН) = 2 * 2 = 4 моль. Ответ: Необходимое количество вещества КОН составляет 4 моль.