6,5 цинка поместили в раствор, содержащий 20 г серной кислоты.Рассчитайте массу соли, образующейся при этом.

Запишем уравнение реакции:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ (сульфат цинка, водород).

Вычислим количество вещества цинка:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 6,5 г / 65 г/моль = 0,1 моль.

Вычислим количество вещества серной кислоты:

n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) / M(H₂SO₄) = 20 г / 98 г/моль = 0,204 моль.

Для 0,1 моль цинка потребуется 0,1 моль серной кислоты, значит кислота - в избытке. Ведём расчет по цинку.

Вычислим количество вещества сульфата цинка:

n(ZnSO₄) = n(Zn) = 0,1 моль.

Найдём массу соли:

m(ZnSO₄) = n(ZnSO₄) * M(ZnSO₄) = 0,1 моль * 161 г/моль = 16,1 г.

Ответ: 16,1 граммов.