AL+HNO3hразб= AL+HNO3кон= Океслительно-востановительная реакция

1) 1. Запишем уравнение реакции алюминия с разбавленной азотной кислотой расставив степени окисления всех элементов:

Al⁰ + H⁺N⁺⁵O₃^-2 _(разб) = Al⁺³(N⁺⁵O₃^-2)₃ + N⁺¹₂O^-2 + H₂⁺O^-2;

2. степени окисления изменяют алюминий и азот, составим уравнения электронного баланса:

Al⁰ – 3 e^- → Al⁺³, отдавая электроны алюминий является восстановителем в процессе окисления;

N⁺⁵ + 4 e^- → N⁺¹, азот принимает электроны и является окислителем в процессе восстановления;

3. для постановки коэффициентов определяем общее кратное для отданных и принятых электронов и делим его на их количество:

12 : 4 = 3, мы должны поставить 3 перед восстановленным азотом, но его в системе уже 2, то есть фактически выходит, что его 3 * 2 = 6, значит и при постановке коэффициента перед алюминием нужно будет вдвое увеличить и его количество;

12 : 3 = 4, помним, что коэффициент удваивается 4 * 2 = 8, ставим 8 перед алюминием;

4. записываем уравнение, расставляя коэффициенты:

8Al + 30HNO_{3 (разб)} = 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O.

2) 1. При обычных условиях концентрированная азотная кислота пассивирует алюминий, однако при нагревании возможна реакция:

Al⁰ + H⁺N⁺⁵O₃^-2 _(конц) = Al⁺³(N⁺⁵O₃^-2)₃ + N⁺⁴O₂^-2 + H₂⁺O^-2;

2. запишем уравнения электронного баланса:

Al⁰ – 3 e^- → Al⁺³, алюминий выступает восстановителем и окисляется;

N⁺⁵ + 1 e^- → N⁺⁴, азот выступает окислителем и восстанавливается;

3. общее кратное для 3 и 1 – 3:

3 : 3 = 1, перед алюминием подразумеваем коэффициент равный 1;

3 : 1 = 3, ставим 3 перед восстановленным азотом;

4. записываем уравнение, расставляя коэффициенты:

Al + 6HNO_{3 (конц)} = Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O.