CuO + HNO3 --> Cu(NO2)3 + NO2 + H2O уравнять методом электронного баланса.

Запишем уравнение реакции:

Cu  + HNO3  -->  Cu(NO2)3  +  NO2  +  H2O 

Расставим степени окисления элементов:

Cu^ (0)  + H^ (+1)N^ (+5)O^ (-2)3  -->  Cu^ (+2)(N^ (+5)O^ (-2)2)3  +  N^ (+4)O^ (-2)2  +  H^ (+1)2O ^ (-2);

Определяем элементы,  изменившие степени окисления. Это медь и азот.

Составим схему электронного баланса и определим окислитель и восстановитель:

Cu^ (0)  - 2е  → Cu^ (+2)        2е       1  - восстановитель;

N^ (+5)  + 1е  → N^ (+4)        1е       2 – окислитель;

Расставим коэффициенты:

Cu  + 4 HNO3  -->  Cu(NO2)3  +  2 NO2  +  2 H2O