Доказать амфотерность AL(OH)3

Мы знаем, что амфотерные вещества, это вещества, которые могут одинаково успешно реагировать как с щелочами так и с кислотами. Рассмотрим гидроксид алюминия, который имеет химическую формулу Al(OH)_3. Для того, что бы понять относится ли он к амфотерным веществам нам надо построить реакции его взаимодействия как с основанием, так и  с кислотой.

С основанием: взаимодействие с гидроксидом калия. Образуется сложное вещество тетрагидроксоалюминат калия.

Молекулярное уравнение реакции можно записать так:

Al(OH)₃ +KOH =K[Al(OH)₄] .

С кислотой: реакция с соляной кислотой. Образуется в результате взаимодействия соль хлорид алюминия и выделяется вода. Молекулярное уравнение реакции можно записать так:

Al(OH)₃ + 3 HCl = AlCl₃ + 3 H₂O

Проведя эти два уравнения реакций можно сказать, что гидроксид алюминия относится к амфотерным веществам.

Получим гидроксид алюминия Al(OH)3, чтобы исследовать его свойства. Для этого раствор хлорида алюминия соединяем с раствором аммиака. Выпадает осадок гидроксида алюминия. AlCl3 + 3 NH3 · H2O = Al(OH)3 ↓ + 3 NH4Cl Al3+ + 3 NH3 · H2O = Al(OH)3 ↓ + 3 NH4+ Убедимся в том, что гидроксид алюминия ‑ амфотерное основание. В одну из пробирок добавим раствор щелочи. Осадок гидроксида растворяется. Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] Во вторую пробирку добавляем раствор соляной кислоты. Осадок гидроксида алюминия растворяется, как и в предыдущей пробирке. Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 + 3H2O Гидроксиды, которые реагируют с растворами и кислот, и щелочей, называются амфотерными. Гидроксид алюминия – типичный амфотерный гидроксид»».