Горение фосфина протекает в соответствии с уравнением реакции: 2PH3(газ) + 4O2(газ) → P2O5(твёрдое вещество) + 3H2O(жидкость) Вычисли, какой объём воздуха расходуется на сжигание 0,24 л фосфина.

1. Запишем уравнение:
V = 0,24 л. Х л.- ?
2РН₃ (газ) + 4О₂ = Р₂О₅ (тв.в-во) + 3Н₂О (ж) - ОВР, выделяется оксид фосфора, вода;
2. Вычисление по формулам:
M (PH₃) = 33,9 г/моль;
M (O₂) = 32 г/моль.
3. Пропорции:
1 моль газа прои н.у - 22,4 л;
Х моль (РН₃) - 0,24 л. отсюда, Х моль (РН₃) = 1 * 0,24 / 22,4 = 0,01 моль;
0,01 моль (РН₃) – Х моль (О₂);
-2 моль             - 4 моль отсюда, Х моль (О₂) = 0,01 * 4 / 2 = 0,02 моль.
4. Находим объём О2:
V (O₂) = 0,02 * 22,4 = 0,448 л.
Ответ: для горения фосфина потребуется кислород в объёме 0,448 л.