Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рe акции HCl + CrO 3 Cl 2 + CrCl 3 + H 2O . Определить окислитель и восстановитель

HCl + CrO3 => Cl2 + CrCl3 + H2O. Расставляем степени окисления, с учетом электроотрицательности атомов: +1-1 +6-2 0 +3 -1 +1-2 HCl + CrO3 => Cl2 + CrCl3 + H2O. Запишем элементы, которые у нас сменили число атомов и расставим коэффициенты: -1 0 2Cl - 2e = Cl2. *3 хлор у нас отдает электроны она восстановитель. +6 +3 Cr + 3 e = Cr. *2 хром принимает электроны он окислитель. Просуммируем порознь левые и правые части полу реакций: -1 +6 0 +3 2Cl + Cr = Cl2 + Cr. Теперь расставим коэффициенты в уравнение: 6HCl + CrO3 = 3Cl2 + CrCl3 + 3H2O.