Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции,схема которой K2MnO4+HCl(конц,)=MnCl2+KCl+Cl2+H2O Определите окислитель и восстановитель

K₂MnO₄ + HCl _{(конц )} = MnCl₂ + KCl + Cl₂ + H₂O.   

1.Расставим степени окисления у каждого элемента.

K ⁺¹₂Mn ⁺⁶O ^-2₄ + H ⁺¹Cl^-1 _{(конц )} = Mn ⁺²Cl ^-1₂ + K ⁺¹Cl^-1 + Cl⁰₂ + H ⁺¹₂O^-2.

2.Выпишим те элементы, которые изменили свою степень окисления.

3.Найдем число электронов, которые приняли или отдали эти элементы.

Mn ^{+6   +4e} → Mn ⁺² │1 окислитель, восстанавливается.

Cl^{-1     -1e}→  Cl⁰₂      │4 восстановитель, окисляется.

Хлор   отдает 1 электрона, проявляет свойства восстановителя, сам при этом окисляется.

Марганец  принимает 4 электрона, окислитель, сам при этом восстанавливается.

4.Найдем наименьшее общее кратное для найденного числа электронов ( для 4 и 1), разделим наименьшее общее кратное соответственно на эти числа. Таким образом, найдем коэффициенты, которые нужно поставить в уравнение. Начинаем уравнивать с правой части уравнения, затем с левой. В последнюю очередь уравниваем кислород.

K₂MnO₄ +8 HCl _{(конц )} = MnCl₂ + 2KCl + 2 Cl₂ + 4H₂O.