К 65 г 10% раствора азотной кисл добавили гидроксид калия в стехиометрическом соотношении. Вычислите массу образовавшейся соли и расчитайте массу гидроксида калия вступившего в реакцию.

HNO3+KOH=KNO3+H2O.
- Масса растворенного вещества азотной кислоты в ее растворе : 10 = (x / 65) * 100 = 6.5г.
- Количество вещества азотной кислоты : 6,5 / (1 + 14 + 48) = 6,5 / 63 = 0,103моль.
- На один моль азотной кислоты приходится один моль гидроксида калия. Значит, количество вещества гидроксида калия равно 0,103моль.
- Масса гидроксида калия равна : 0,103 * (39 + 16 + 1) = 0,103 * 56 = 5,77г.
- На один моль азотной кислоты приходится один моль нитрата калия. Значит, количество вещества нитрата калия равно 0,103моль.
-Масса нитрата калия равна : 0,103 * (39 + 14 + 48) = 0,103 * 101 = 10,4г.
Ответ: масса гидроксида калия равна 5,77г, масса образовавшейся соли равна 10,4г.