Какая масса и какое количество оксида меди (II) образуется при разложении 16 г гидроксида меди (II) при нагревании? Помогите пж

Уравнение реакции: Cu(OH)2 = CuO + H2O Найдем количество вещества гидроксида меди: n = m/M = 16 г / 98 г/моль = 0,16 моль. (M - молярная масса, определяется по таблице Менделеева). По реакции из 1 моль гидроксида образуется 1 моль оксида, значит n(Cu(OH)2) = n(CuO) = 0,16 моль. Теперь найдем массу оксида: m = n*M = 0,16 моль * 80 г/моль = 12,8 г. Ответ: 12,8 г и 0,16 моль оксида меди.