Какая масса соли образуется при взаимодействии оксида магния со 100 г 6,3% раствора азотной кислоты?

Дано: m р-ра(HNO3)=100 г w(HNO3)=6,3%=0,063 Найти: m(Mg(NO3)2) Решение: MgO+2HNO3=H2O+Mg(NO3)2 m в-ва(Mg(NO3)2=w*m р-ра=0,063*100 г=6,3 г n(HNO3)=m/M=6,3 г/63 г/моль=0,1 моль n(HNO3):n(Mg(NO3)2)=2:1 n(Mg(NO3)2)=0,1 моль/2=0,05 моль m(Mg(NO3)2)=n*M=0,05 моль*148 г/моль=7,4 г Ответ: 7,4 г