Какой объем (в мл) 12%-го раствора карбоната натрия (р = 1,12 г/мл) потребуется для реакции 200 мл 15%-го раствора серной

Question

Какой объем (в мл) 12%-го раствора карбоната натрия (р = 1,12 г/мл) потребуется для реакции 200 мл 15%-го раствора серной кислоты (р= 1,10 г/мл)?

Accepted Answer

Дано:
ω(H₂SO₄) = 15%.
V(H₂SO₄) = 200 мл.
ρ(H₂SO₄) = 1,10 г/мл.
ω(Na₂CO₃) = 12%.
ρ(Na₂CO₃) = 1,12 г/мл.
Найти: V(Na₂CO₃) — ?

1.

Уравнение реакции:
    Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O
    Мольное соотношение: 1 : 1

2.

Найдём массу раствора H₂SO₄:
    m(H₂SO₄ раствора) = V × ρ = 200 × 1,10 = 220 г.

3.

Масса чистой H₂SO₄:
    m(H₂SO₄) = 15% × 220 = 0,15 × 220 = 33 г.

4.

Количество вещества H₂SO₄:
    M(H₂SO₄) = 98 г/моль.
    n(H₂SO₄) = 33 / 98 ≈ 0,337 моль.

5.

По уравнению реакции:
    n(Na₂CO₃) = 0,337 моль.

6.

M(Na₂CO₃) = 106 г/моль.
    m(Na₂CO₃) = 0,337 × 106 ≈ 35,7 г.

7.

Масса раствора Na₂CO₃:
    12% → 12 г в 100 г раствора.
    m(раствора) = 35,7 / 0,12 ≈ 297,5 г.

8.

Объём раствора:
    V = m / ρ = 297,5 / 1,12 ≈ 265,6 мл.

Ответ: 266 мл раствора Na₂CO₃.

Какой объем (в мл) 12%-го раствора карбоната натрия (р = 1,12 г/мл) потребуется для реакции 200 мл 15%-го раствора серной кислоты (р= 1,10 г/мл)?