Какова масса Ca(OH)2, образовавшегося при взаимодействии 45 грамм кальция, содержащего 5% примесей с водой.

Question

Accepted Answer

Дано:

m (Ca + прим.) = 45 г;

w (прим.) = 5%;

Найти:

m (Ca(OH)2) = ?

Решение:

Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2

w (Ca) = 100% - w (прим.) = 100 - 5 = 95%;

m (Ca) = m (Ca + прим.) * w (Ca) = 45 * 0,95 = 42,75 г;

n (Ca) = m (Ca) / M (Ca) = 42,75 / 40 = 1,06875 моль;

n (Ca(OH)2) = n (Ca) = 1,06875 моль;

m (Ca(OH)2) = n (Ca(OH)2) * M (Ca(OH)2) = 1,06875 * 74 = 79,0875 г.

Ответ: m (Ca(OH)2) = 79,0875 г.

Ответы1