Какой объем сероводорода образуется при взаимодействии 10,4 г технического сульфида железа, содержащего 15% примесей, с соляной кислотой

1.Найдем массу чистого сульфида железа FeS.

100% - 15 % = 85%.

10,4 г - 100%,

х(г) - 85% (чистого вещества), отсюда находим массу чистого вещества:

х = (10,4 х 85%) : 100% = 8,84 г.

2.Вычислим количество вещества FeS по формуле:

n = m : М, где М  - молярная масса.

M(FeS) = 88  г/моль.

n = 8,84 г : 88 г/моль = 0,1 моль.

3.Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S.

По уравнению реакции на 1 моль FeS  приходится 1 моль H₂S.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

n(H₂S) = n(FeS) =  0,1 моль.

3.Найдем объем  H₂S по формуле.

V = V_n n, где  V_{n –} молярный объем газа, равный 22,4 л/ моль, а n- количество вещества.

V = 0,1 моль × 22,4 л/моль = 2,24  л.

Ответ: 2,24 л.