Какой объём водорода выделится при взаимодействии 10 грамм кальция и 120 грамм соляной кислоты

1.Вычислим количество вещества кальция Са и соляной кислоты HCl по формуле:

n = m : М, где М  - молярная масса.

M(Ca) = 40  г/моль.

n = 10 г : 40 г/моль = 0,25 моль.

M(HCl) = 36,5  г/моль.

n = 120 г : 36,5 г/моль = 3,29 моль.

2.Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

Са + 2HCl = СаCl₂ + H₂.

Соляная кислота дана в избытке, решаем задачу по недостатку – кальцию.

По уравнению реакции на 1 моль Са  приходится 1 моль H₂.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

n(H₂) = n(Са) = 0,25 моль.

3.Найдем объем  H₂ по формуле.

V = V_n n, где  V_{n –} молярный объем газа, равный 22,4 л/ моль, а n- количество вещества.

V = 0,25 моль × 22,4 л/моль = 5,6  л.

Ответ: 5,6 л.