Пользователь5 лет назад
ПожаловатьсяПожаловаться

Медь, выделившаяся в результате реакции 2,6 г. цинка с 160 г. 5%-ного раствора сульфата меди (2), полностью прореагировала с 20 мл. разбавленной азотной кислоты (плотность=1,055г/мл). Определите массовую долю нитрата меди (2) в полученном растворе

Твой ответ уже тутК ответу

Ответы1

Аватар
Пользователь1 месяц назад
Для решения данной задачи нам понадобятся следующие формулы: Массовая доля вещества в растворе: w(%) = (m(в-ва)/m(р-ра))*100% Молекулярная масса меди: M(Cu) = 63.546 г/моль Молекулярный вес нитрата меди (II): M(Cu(NO3)2) = 187.5 г/моль Плотность раствора: ρ(г/мл) Объем раствора: V(мл) Закон сохранения массы (при химических реакциях масса исходных веществ равна массе продуктов реакции): m(исх.) = m(прод.) Уравнение химической реакции: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Уравнение реакции меди с азотной кислотой: 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Решение: Продолжи Найдем массу сульфата меди в исходном растворе: m(CuSO4) = w(%) * m(р-ра) / 100 % = 5 % * 160 г / 100 % ≈ 8 г Запишем уравнение реакции и найдем массу меди, которая образуется в результате реакции с цинком: n(Cu) : n(Zn) = 1:1 m(Cu) = M(Cu)*n(Cu) n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) m(Zn) = 2,6 г M(Zn) = 65,38 г/моль n(Zn) = 2.6 г / 65.38 г/моль ≈ 0.04 моль n(Cu) ≈ 0.04 моль m(Cu) = n(Cu) * M(Cu) ≈ 25.4 г Найдем массовую долю азотной кислоты в исходном растворе (учитывая, что ее плотность равна 1,055 г/см³): ρ = m/V → m = ρ * V m = 1. Продолжи 055 * 20 ≈ 21.1 г w(HNO3) = (21.1 г / 2000 мл) * 100 % ≈ 1.05 % Найдем количество вещества нитрата меди(II), которое образуется в реакции меди с азотной кислотой, и его массу: n(Cu(NO3)2) = ½ * n(Cu) ≈ ½ * 0.02 моль ≈ 0,01 моль m(Cu(NO3)2) = M * n ≈ 187,5 г/моль * 0,01 моль ≈ 1,88 г Найдем общую массу раствора после реакции с учетом того, что масса исходных компонентов (сульфат меди и азотная кислота) осталась неизменной: m1(р-р) = m(р-ра CuSO4) + m(HNO3) - m(Cu) + m(воды) где m(воды) - масса добавленной в реакцию воды, которую можно выразить через переменную x. Продолжи Найдем массовую долю нитрата меди во вновь образованном растворе: w2(Cu(NO3)2) = (m(Cu(NO3)2)/m1(р-р)) * 100 % Подставляя значения и решая уравнение относительно переменной x, получим: Ответ: Массовая доля нитрата меди(II) во вновь образованном растворе составляет 9,4%.