Металлический электрод погружён в раствор его соли с определённой концентрацией. Заполните недостающие данные в соответствии с номером варианта. Для расчета используйте уравнение Нернста и таблицу стандартных электродных потенциалов. Электрод: свинец; С, моль/л - ?; Ме^n+: Pb^2+; ф°, В: -0,3148

Для того чтобы рассчитать концентрацию раствора соли свинца (Pb^2+), используем уравнение Нернста: E = E° - (0,0592/n) * log [Me^n+] -0,3148 = -0,126 - (0,0592/2) * log [Pb^2+], где E - известный электродный потенциал (-0,3148 В), E° - стандартный электродный потенциал (-0,126 В для Pb/Pb^2+), n - число электронов, участвующих в реакции (в данном случае 2). Теперь найдем концентрацию [Pb^2+]: -0,3148 = -0,126 - 0,0296 * log [Pb^2+] 0,1888 = 0,0296 * log [Pb^2+] log [Pb^2+] ≈ 6,38 [Pb^2+] ≈ 2,51 * 10^6 моль/л Таким образом, концентрация раствора соли свинца (Pb^2+) составляет примерно 2,51 * 10^6 моль/л.