Методом электронного баланса подберите коэффициент в схемах окислительно-восстановительных реакций: 1) ZnS+O2→ZnO+SO2 2) HCl+PbO2→Cl2+PbCl2+H2O

1) 1. Запишем схему реакции расставляя степени окисления:

Zn⁺²S^-2 + O₂⁰ → Zn⁺²O^-2 + S⁺⁴O₂^-2;

2. составим уравнения электронного баланса:

O₂⁰ + 4 e^- → 2O^-2, кислород – окислитель, происходит процесс восстановления;

S^-2 – 6 e^- → S⁺⁴, сера – восстановитель, процесс – окисления;

3. находим общее кратное для 4 и 6 – 24. Разделим общее кратное на числа отданных и принятых электронов. 24 : 4 = 6, ставим 6 перед кислородом, 24 : 6 = 4, перед окисленной серой ставим 4. Записываем уравнение реакции:

4ZnS + 6O₂ → 4ZnO + 4SO₂.

2) 1. Расставим степени окисления в схеме:

H⁺Cl^- + Pb⁺⁴O₂^-2 → Cl₂⁰ + Pb⁺²Cl₂^- + H₂⁺O^-2;

2. 2Cl^- - 2 e^- → Cl₂⁰, восстановитель, процесс – окисления;

Pb⁺⁴ +2 e^- → Pb⁺²,окислитель, процесс – восстановления;

3. Общее кратное для 2 – 2, и 2 : 2 = 1, поэтому коэффициенты в этом уравнении расставляем методом подбора, опираясь на продукты реакции: в правой части уравнения 4 хлора, ставим 4 перед соляной кислотой, в левой части получилось 4 водорода – ставим 2 перед полученной водой:

4HCl + PbO₂ → Cl₂ + PbCl₂ + 2H₂O.