Образец цинка массой 240 г содержит 2,5% примесей хлорида цинка. Определите объем газа (н. у.), который выделится при растворении указанного образца в соляной кислоте. (Запишите число с точностью до сотых.)

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 массовая доля цинка без примесей = 100% - 2,5% = 97,5% масса чистого цинка = 240 * 0,975 = 234 г количество в-ва цинка = m/M = 234/65,4 = 3,6 моль количество в-ва водорода = количество в-ва цинка = 3,6 моль как 1:1 следовательно объём водорода = 22,4 мл (н.у.) * 3,6 моль = 80,64 мл Ответ: 80,64 мл

1)Итак, у нас смесь веществ Zn и ZnCl2.Сказано, что масса цинка 240 г и содержит 2,5%,значит находим массу чистого цинка по формуле m=mсмеси • 0,975--》 Масса цинка равно 240 на 0.975=234г 2)Далее находим количество Цинка 234/65=3,6 моль 3)находим объём водорода V=22.4•3.6=80.64 С соляной кислотой взаимодействует только цинк из смеси(Zn+HCl=ZnCl2 +H2).

Дано: m образца(Zn)=240г. w(прим)=2,5% Найти: V(газа)-?л Решение: Zn+2HCl—>ZnCl2+H2 wчист(Zn)=100%-2,5%=97,5% mчист(Zn)=w(Zn)*m(обр)=0,975*240=234г n(Zn)=m/M=234/65=3,6моль V(H2)=n*Vm=3,6*22,4=80,64л Ответ:80,64