определить объёмную долю выхода газа при нормальных условиях, если прокалили 400 грамм известняка, содержащего 30% примесей и получили 28 литров углекислого газа

1.Найдем массу карбоната кальция СаСО3 без примесей. 100 % - 30 % = 70 % (чистого вещества). 400 г – 100%, х - 70%, х= (400 г × 70%): 100% = 280 г. 2.Найдем количество вещества карбоната кальция СаСО3 по формуле: n = m: M. М(СаСО3) = 100 г/моль. n = 280 г: 100 г/моль = 2,8 моль. 2.Составим уравнение реакции. СаСО3 →СаО + СО2↑. По уравнению реакции на 1 моль СаСО3 приходится 1 моль СО2. Вещества находятся в количественных соотношениях 1: 1. n(СаСО3) = n(СО2) = 2,8 моль. 3.Найдем объем СO2 по теории. V = nVm. V = 2,8 моль × 22,4 л/моль = 62,72 л. По условию задачи объем углекислого газа составил 28 л. 4.Найдем объемную долю газа. 62,72 л – 100%, 28 л – х%. х = (28 л х 100%): 62,72 л = 44,64%. Ответ:44,64%.