Определите массу осадка образующегося при взаимодействии раствора купрум(II) сульфата и раствора гидроксида натрия массой 16 г с массовой долей щелочи 25%.

По условию поставленной задачи нам известно, что сульфат меди (II) (Cu(OH)2), взаимодействует с 200 граммами 20% раствора гидроксида натрия (NaOH). Определим сколько граммов осадка образуется в результате данной реакции, следующим образом: 1) Составим уравнение химической реакции: CuSO4 + 2 * NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4; 2) Вычисляем массу гидроксида натрия (NaOH) в данном растворе: (200 г * 20 %) : 100 % = 40 г. 3) Вычисляем молярную массу гидроксида натрия (NaOH): М (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль; Вычисляем молярную массу гидроксида меди Cu(OH)2: М (Cu(OH)2) = 64 + 2 * (16 + 1) = 98 г/моль; 4) Составляем пропорцию пользуясь уравнением реакции 40 г - х г; 2 * 40 г/моль - 98 г/моль Тогда получаем: х = (40 г * 98 г/моль)/(2 * 40 г/моль) = 98/2 г = 49 г. Ответ: 49 грамм.