Определите массу раствора серной кислоты с массовой долей 10% необходимую для полного вытеснения кремниевой кислоты из 244 г раствора силиката натрия с массовой долей 20%

При взаимодействии силиката натрия и серной кислоты протекает следующая химическая реакция:

Na₂SiO₃+ H₂SO₄ =Na₂SO₄+Н₂SiO₃;

Найдем химическое количество силиката натрия:

С этой целью  разделим его вес на массу 1 моля вещества.

М Na₂SiO₃ = 23 х 2 + 28 + 16 х 3 = 122 грамм/моль;

n Na₂SiO₃ = 244 х 0,2 / 122 = 0,4 моль;

Такое же количество кремниевой кислоты можно получить. Для этого понадобится эквивалентное количество серной кислоты.

Посчитаем её вес.

С этой целью  умножим количество вещества на её молярный вес.

М Н₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

м Н₂SO₄ = 0,4 х 98 = 39,2 грамм;

Масса 10% раствора составит 39,2 / 0,1 = 392 грамма;