Определите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 6,3 г азотной кислоты и гидроксида кальция Вычислите объём газа, образовавшегося при взаимодействии карбоната натрия массой 80 г с раствором соляной кислоты

Задача 1 Дано: m (HNO3) = 6,3 г Найти: m (соли) - ? 1) 2HNO3 + Ca(OH)2 => Ca(NO3)2 + 2H2O; 2) n (HNO3) = m (HNO3) / M (HNO3) = 6,3 / 63 = 0,1 моль; 3) n (Ca(NO3)2) = n (HNO3) / 2 = 0,1 / 2 = 0,05 моль; 4) m (Ca(NO3)2) = n (Ca(NO3)2) * M (Ca(NO3)2) = 0,05 * 164 = 8,2 г. Ответ: Масса Ca(NO3)2 составляет 8,2 г. Задача 2 Дано: m (Na2CO3) = 80 г Найти: V (газа) - ? 1) Na2CO3 + 2HCl => 2NaCl + CO2 ↑ + H2O; 2) n (Na2CO3) = m (Na2CO3) / M (Na2CO3) = 80 / 106 = 0,75 моль; 3) n (CO2) = n (Na2CO3) = 0,75 моль; 4) V (CO2) = n (CO2) * Vm = 0,75 * 22,4 = 16,8 л. Ответ: Объем CO2 составляет 16,8 л.

2HNO3+CA(OH)2=CA(NO3)2+2H20 (Мы такие задачи решаем через пропорции) Известное записываем над веществом А под этим же веществом записываем относительную молекулярную массу(для веществ с ГРАММАМИ)(чтобы найти омм складываем все элементы с помощью таблицы Менделеева) Если литры, то 22,4 (но если перед веществом стоит коэффициент,то 22,4 умножаем на это число) Если моли, то 1 моль(если стоит коэффициент,то число молей равно этому коэффициенту) В итоге мы имеем: 6,3гHNO3 — Хг Ca(NO3)2 126г HNO3 — 164г Ca(NO3)2( это не не минусы,а тирешки) Мы получили пропорцию,находим отсюда Х Перемножаем известные крест на крест и делим на оставшееся 6,3×164/126=8,2г Со 2 задачей тоже самое,только там ещё и литры Действуем по аналогии 80×22,4×2/212=16,91л