СТАС4 месяца назад
Шаг 1. Определение заряда иона йода
Йод (
I
I) является элементом седьмой группы периодической таблицы элементов (галогены), что означает, что в своем обычном состоянии йод стремится принять один дополнительный электрон, образуя ион
I
−
I
−
. Однако задача не указывает тип иона конкретно, поэтому рассмотрим оба возможных случая:
Ион
I
−
I
−
имеет заряд
−
1
−1.
Ион
I
+
I
+
теоретически возможен, хотя менее распространён.
Однако традиционно предполагается, что речь идет именно о
I
−
I
−
, потому что галогены легко принимают электроны.
Шаг 2. Атомный номер йода
Атомный номер йода равен 53, так как в нейтральном атоме йода содержится 53 протона и соответственно 53 электрона.
Шаг 3. Число электронов в ионе йода
Ион
I
−
I
−
имеет на один электрон больше, чем нейтральный атом, то есть у него 54 электрона.
Шаг 4. Вычисление числа электронов искомого элемента
Согласно условию задачи, искомый элемент имеет на 12 электронов меньше, чем ион йода. Значит, искомое число электронов:
54
−
12
=
42
54−12=42
Шаг 5. Поиск элемента с таким числом электронов
Это число электронов совпадает с атомным номером молибдена (
M
o
Mo), который находится в пятой группе шестого периода периодической таблицы.
Итоговый ответ:
Молибден (
M
o
Mo)
#120dnk