По уравнению реакции: Zn(OH)2=ZnO+H2O определите массу оксида цинка, которая образуется при разложении 198 г исходного вещества

1. Вычислим химическое количество разлагаемого гидроксида цинка:

n (Zn(OH)₂) = m (Zn(OH)₂) : M (Zn(OH)₂);

M (Zn(OH)₂) = 65 + 16 * 2 + 2 = 99 г/моль;

n (Zn(OH)₂) = 198 : 99 = 2 моль;

3. определим количество образующегося оксида цинка:

n (ZnO) = n (Zn(OH)₂) = 2 моль;

4. рассчитаем массу оксида цинка:

m (ZnO) = n (ZnO) * M (ZnO);

M (ZnO) = 65 + 16 = 81 г/моль;

m (ZnO) = 2 * 81 = 162 г.

Ответ: 162 г.