При добавлении к раствору нитрата серебра избытка хлорида натрия образовался осадок массой 1,44 г. Найдите массу нитрата серебра.

Осуществим решение:
1. Составляем уравнение реакции:
AgNO₃ + NaCl = AgCl + NaNO₃ – реакция ионного обмена, выделяется хлорид серебра в осадке;
2. Произведем вычисления по формулам:
M (AgCl) = 107,8 + 35,5 = 143,3 г/моль;
M (AgNO₃) = 107,8 + 14 + 16 * 3 =169,8 г/моль;
3. Определим количество моль хлорида серебра, если известна его масса:
Y (AgCl) = m / M = 1,44 / 143,3 = 0,01 моль;
4. Определяем количество моль нитрата серебра по формуле:
Y (AgNO₃) = 1 * 0,01 / 1 = 0,01 моль;
M (AgNO₃) = Y * M = 0,01 * 169,8 = 1,69 г.
Ответ: в реакцию вступает нитрат серебра массой 1,69 г.