При электролизе раствора Cucl2 на катоде образовалось 6,4 г вещества. Сколько литров и какого вещества образовалось на аноде, если его выход составляет 85% от теоретического?(плз подробно)

Решение: CuCl2(раствор)= (Реакция разложения) Cu(+2)++2Cl⁻ K (-) Cu²⁺+2e⁻ = Cu A (+) 2Cl⁻-2e⁻ = Cl₂ CuCl2 = Cu+Cl2 Найдем его объем теоретического выхода из пропорции, так как на аноде выделился газ - хлор: 1) V теоретический (Cl2)=m(Cu)*Vm/M(Cu)=6,4 г* 22,4 л/моль/64 г/моль=2,24 л. Найдем объем практического выхода хлора: 2) V практический (Cl2)=V(Cl2)*85%/100%=2,24 л*85%/100%=1,904 л. Ответ: на аноде образовалось 1,904 л. хлора.