При электролизе водного раствора хлорида натрия на аноде выделился газ,объем 5,6 л(при н.у).определите объем выделившегося газа на катоде и масса образовавшейся щелочи в растворе

Для начала распишем уравнение диссоциации хлорида натрия в воде: NaCL = Na(+) + Cl(-) Натрий очень активный металл и его ионы не будут восстанавливаться на катоде по скольку начнется разложение воды с образованием водорода. На аноде у нас будут окисляться ионы хлора с образованием свободного хлора. Запишем уравнения электродных реакций: К(-): 2H2O + 2e = H2 + 2OH(-) A(+): 2Cl(-) - 2e = Cl2 Суммарная электродная реакция: 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2 Через пропорцию находим массу щелочи и объем водорода: 5,6-х 22,4-2*40 х = 5,6*2*40/22,4 = 20 грамм 5,6-у 22,4 - 22,4 у = 5,6*22,4/22,4 = 5,6 л