При горении водорода образовалось 9 грамм воды Определите массу и количество кислорода вступившие в реакцию

m (H2O) = 9 г. Определим массу и количество кислорода, вступившего в реакцию. Записываем решение. Сначала записываем уравнение реакций, затем уравниваем её. О2 +2 Н2 =2 Н2О Вычисляем молярную массу кислорода и воды. Записываем решение. М (О2) = 16 * 2 = 32 г/моль. М (Н2О) = 1 * 2 + 16 = 2 + 16 = 18 г/моль. Далее находим массу кислорода, вступившего в реакцию. Х г кислорода - 9 г воды 32 г/моль кислорода - 2 * 18 г/моль воды Х = 32 * 9 : (2 * 18) = 8 г кислорода. Определим количество вещества кислорода. n (O2) = 8/32 = 0,25 моль. Ответ: m (O2) = 8 г; n (O2) = 0,25 моль.