При каталитическом гидрировании формальдегида получили спирт, при взаимодействии которого с избытком металлического натрия образовался водород объемом 8,96 л (нормальные условия). Выход продуктов на каждой из стадий синтеза составил 80%. Определите исходную массу формальдегида. ответ: 37,5 г

Дано: V(H2)=8,9 W=80% m(CH2O)=? Реакции: CH2O+H2=CH3OH 2CH3OH+2Na=2CH3ONa+H2 Решение: Vтеор(Н2)=8,9•0,8=11,2л n(H2)=11,2/22,4=0,5моль n(CH3OH)=0,5•2=1моль n(CH3OH)=1•0,8=1,25моль n(CH2O)=1,25моль m(CH2O)=1,25•30=37,5г

Дано: V (H2) = 8,96 л ω вых. = 80% Найти: m (СН2О) - ? Решение: 1) Написать уравнения реакций: СН2О + Н2 => СН3ОН; 2СН3ОН + 2Na => 2CH3ONa + H2 ↑; 2) Найти теоретический объем выделившегося H2: V теор. (H2) = V практ. (H2) * 100% / ω вых. = 8,96 * 100% / 80% = 11,2 л; 3) Найти количество вещества H2: n (H2) = V (H2) / Vm = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль; 4) Найти практическое количество вещества СН3ОН (учитывая уравнение реакции): n (СН3ОН) = n (H2) * 2 = 1 моль; 5) Найти теоретическое количество вещества СН3ОН: n теор. (СН3ОН) = n практ. (СН3ОН) * 100% / ω вых. = 1 * 100% / 80% = 1,25 моль; 6) Найти количество вещества СН2О (учитывая уравнение реакции): n (СН2О) = n (СН3ОН) = 1,25 моль; 7) Найти массу СН2О: m (СН2О) = n (СН2О) * Mr (СН2О) = 1,25 * 30 = 37,5 г. Ответ: Масса СН2О составляла 37,5 г.