При нагревании нитрата магния выделился кислород объемом 5,6 л, вычислите массу разложившейся соли

1. Разложение нитрата магния описывает уравнение:

2Mg(NO₃)₂ = 2MgO + 4NO₂↑ + O₂↑;

2. Рассчитаем химическое количество выделившегося кислорода:

n (O₂) = V (O₂) : Vm = 5,6 : 22,4 = 0,25 моль;

3. Определим количество разложившейся соли:

n (Mg(NO₃)₂) = n (O₂) * 2 = 0,25 * 2 = 0,5 моль;

4. Вычислим массу нитрата магния:

m (Mg(NO₃)₂) = n (Mg(NO₃)₂) * M (Mg(NO₃)₂);

M (Mg(NO₃)₂) = 24 + 2 * 14 + 6 * 16 = 148 г/моль;

m (Mg(NO₃)₂) = 0,5 * 148 = 74 г.

Ответ: 74 г.