При обжиге минерала пирита, содержащего 90% FeS2 получено 22, 4 л оксида серы (IV). Определите: а) массу израсходованного пирита б) массу образовавшегося оксида (III)

Найдем количество вещества SO₂.

n= V: V_n.

n = 22,4л : 22,4 л/моль = 1 моль.

Найдем количественные соотношения веществ.

4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂

На 4 моль FeS₂ приходится 8 моль SO₂. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 :2 .

Количество вещества FeS₂  в 2 раза меньше, чем количество вещества SO₂

n (FeS₂) = 1/2 n(SO₃) = 1:  2  = 0,5 моль.

Найдем массу  FeS₂

M(FeS₂) = 120 г/моль.

m = 120г/моль × 0,5 моль = 60 г.

60 г – 90%,

Х – 100 %,

Х = (60 г × 100%) : 90 % = 66,67 г.

Б)

Fe₂O₃  относится  к SO₂ как 1: 4. Количество вещества Fe₂O₃ в 4 раза меньше, чем SO₂.

n (Fe₂О₃) = ¼ n(SO₃) = 1: 4  =  0,25 моль.

М(Fe₂О₃) = 160 г/моль.

m = 160г/моль × 0,25 моль = 40 г.

Ответ : а) 66,67 г ; б) 40 г.