При разложении малахита (CuOH)2CO3 образуются вода, оксид меди (2) и углекислый газ. Сколько граммов малахита разложили, если образовалось 0,25 моль оксида меди (2)?

По условию задачи запишем уравнение:
(CuOH)₂CO₃ = 2CuO + CO₂ + H₂O - реакция разложения малахита происходит при нагревании, сопровождается выделением углекислого газа, оксида меди и воды;
Вычислим молярную массу малахита:
M (CuOH)₂CO₃ = 221 г/моль.
Составим пропорцию:
Х моль (СuOH)₂CO₃ – 0,25 моль (СuO);
-1 моль                   -2 моль отсюда, Х моль (CuOH)₂CO₃ = 1 * 0,25 / 2 = 0,125 моль.
Находим массу малахита по формуле:
m (CuOH)₂CO₃ = Y * M = 0,125 * 221 = 27,625 г.
Ответ: в реакции разложения участвует малахит массой 27,625 г.