При увеличении температуры в 3 раза давление идеального газа увеличилось в 1,5 раза. Как изменилась концентрация молекул газа ?

Уравнение состояния идеального газа: Р = n*k*T, где Р - давление газа, n - концентрация молекул газа, k - постоянная Больцмана, T - абсолютная температура газа. Концентрация молекул газа: n = Р/(k*T). До изменения температуры и давления газа: n1 = Р1/(k*T1). После изменения температуры и давления газа: n2 = Р2/(k*T2), где Р2 = 1,5 Р1, T2 = 3Т1. Изменение концентрации: n2/n1 = Р2/(k*T2)/(Р1/(k*T1)) = Р2*T1/(Р1*Т2) = 1,5Р1*Т1/(Р1*3Т1) = 1,5/3 = 0,5. Ответ: Концентрация молекул уменьшится в 2 раза.