При взаимодействии алюминия с соляной кислотой 2Al+6HCl-2AlCl+ 3H_{2} образуется водород объемом (н.у),22,4л. Какое количество вещества алюминия вступило в реакцию.

Алюминий реагирует с хлороводородной кислотой. При этом можно получить соль хлорид алюминия и выделяются пузырьки газообразного водорода. Реакция описывается следующим уравнением.

Al + 3HСl = AlCl₃ + 3/2 H₂;

Вычислим химическое количество выделившегося газообразного водорода.

С этой целью найдем отношение его объема к объему 1 моля газа (заполняющий пространство объемом 22,4 литра).

N H₂ = 22,4 / 22,4 = 1 моль;

Что бы получить такое количество водорода необходимо растворить 1 х 2 / 3 = 0,666 моль алюминия.

Определим его вес.

М Al = 27 грамм/моль;

м Al = 27 х 0,666 = 17,98 грамм;