Алексей8 месяцев назад
Дано:
Масса известняка с примесями:
m
=
6
m=6 кг =
6000
6000 г
Массовая доля примесей:
6
%
6%
Термохимическое уравнение:
C
a
C
O
3
(
тв
)
=
C
a
O
(
тв
)
+
C
O
2
(
г
)
−
177
,
65
CaCO
3
(тв)=CaO(тв)+CO
2
(г)−177,65 кДж
Решение:
Найдем массу чистого
C
a
C
O
3
CaCO
3
:
Массовая доля
C
a
C
O
3
=
100
%
−
6
%
=
94
%
CaCO
3
=100%−6%=94%
Масса чистого
C
a
C
O
3
=
6000
⋅
0
,
94
=
5640
CaCO
3
=6000⋅0,94=5640 г
Найдем количество вещества
C
a
C
O
3
CaCO
3
:
Молярная масса
C
a
C
O
3
=
40
+
12
+
3
⋅
16
=
100
CaCO
3
=40+12+3⋅16=100 г/моль
Количество вещества:
n
=
5640
100
=
56
,
4
n=
100
5640
=56,4 моль
По уравнению реакции при разложении 1 моль
C
a
C
O
3
CaCO
3
поглощается 177,65 кДж теплоты.
Рассчитаем общее количество теплоты:
Q
=
56
,
4
⋅
177
,
65
=
10032
,
06
Q=56,4⋅177,65=10032,06 кДж
Ответ: для разложения 6 кг известняка с 6% примесей потребуется 10032,06 кДж теплоты.