Рассчитайте массу хлорида магния полученного при сжигании 9,6 г магния в 11.2 л н.у кислорода

Ответ:34.2 г Объяснение: Mg+Cl2=MgCl2 n(Mg)=m/M=9,6/24=0,4моль n(Cl2)=V/Vm=11,2/22.4=0,5моль Магний в недостатке,а хлор в избытке.Количество продукта вычисляется по недостатку,значит: n(MgCl2)=0,4моль но это теоретический выход,нам нужен практический,поэтому находим практический выход: 0.4—100% х—90% x=0.4*0.9=0.36моль(МgCl2) m(MgCl2)=n*M=0.36*95=34.2г.