Рассчитайте массу оксида кальция,необходимо для получения 37 г гидроксида кальция.

CaO+H2O=Ca (OH)2 n (Ca (OH)2)=m/M= 37/74=0.5моль n (Ca (OH)2)=n (CaO)=0.5моль m (CaO)= n*M=0.5*56=28г

Запишем уравнение реакции:

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

Найдём количество вещества гидроксида кальция:

v(Ca(OH)₂) = m(Ca(OH)₂)/M(Ca(OH)₂) = 37/74 = 0.5 (моль).

Согласно уравнению реакции, 1 моль Ca(OH)₂ образуется из 1 моль CaO, поэтому:

v(CaO) = v(Ca(OH)₂) = 0.5 (моль).

Таким образом, необходимая масса оксида кальция:

m(CaO) = v(CaO)*M(CaO) = 0.5*56 = 28 (г).

Ответ: 28 г.