Рассчитайте массу соли, образовавшуюся при взаимодействии 5,6 литров хлора с 4 граммами железа, содержащими 10% неметаллических

Question

Рассчитайте  массу соли, образовавшуюся при взаимодействии 5,6 литров хлора с 4 граммами железа, содержащими 10% неметаллических примесей.

Accepted Answer

Дано:

V (Cl2) = 5,6 л;

m (Fe + прим.) = 4 г;

w (прим.) = 10%;

Найти:

m (FeCl3) = ?

Решение:

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

w (Fe) = 100% - w (прим.) = 100 - 10 = 90%;

m (Fe) = m (Fe + прим.) * w (Fe) = 4 * 0,9 = 3,6 г;

n (Fe) = m (Fe) / M (Fe) = 3,6 / 56 = 0,0643 моль;

n (Cl2) = V (Cl2) / VM = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль;

Железо взято в недостатке, поэтому:

n (FeCl3) = n (Fe) = 0,0643 моль;

m (FeCl3) = n (FeCl3) * M (FeCl3) = 0,0643 * 162,5 = 10,45 г.

Ответ: m (FeCl3) = 10,45 г.

Рассчитайте массу соли, образовавшуюся при взаимодействии 5,6 литров хлора с 4 граммами железа, содержащими 10% неметаллических примесей.