Рассчитайте массы сульфата меди (II) и гидроксида натрия, необходимые для получения 0,2 моль осадка. Решение.

Уравнение реакции: CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 Осадок - Cu(OH)2 - гидроксид меди (II). По реакции из 1 моль сульфата меди получается 1 моль осадка, n(CuSO4)=n(Cu(OH)2)=0,2 моль. Тогда масса сульфата меди m = n*M = 0,2 моль * 160 г/моль = 32 г. По реакции из 2 моль гидроксида натрия получается 1 моль осадка, тогда n(NaOH)/2 = 0,2/1. n(NaOH) = 2*0,2 / 1 = 0,4 моль. Тогда масса гидроксида натрия m = n*M = 0,4 моль * 40 г/моль = 16 г. (M - молярная масса, определяется по табл. Менделеева).