Расставить коэфициенты в схемах реакций методом электронного баланса,указать окислитель и восстановитель,процессы окисления и восстановления: 1)Cl2+KOH--->KClO3+KCl+H2O 2)KNO3--->KNO2+O2

1) Cl2 + KOH = KClO3 + KCl +H2O

Расставим степени окисления элементов:

Cl^ (0)2 + K^ (+1)O^ (-2)H ^ (+1) =  K^ (+1)Cl^ (+5)O^ (-2)3 + K^ (+1)Cl^ (-1) + H^ (+1)2O^ (-2)

Изменились  степени окисления у хлора.

Составим схему электронного баланса:

Cl^ (0) – 5е → Cl^ (+5)        5    1 – восстановитель,

Cl^ (0) +1е → Cl^ (-1)          1    5 – окислитель;

Расставим коэффициенты:

3 Cl2 + 6 KOH = KClO3 + 5 KCl + 3 H2O:

 2) KNO3 = KNO2 + O2

Расставим степени окисления элементов:

K^ (+1)N^ (+5)O^ (-2)3- = K^ (+1)N^ (+3)O^ (-2)2 + O^ (0)2

Изменились  степени окисления у азота и кислорода;

Составим схему электронного баланса:

N^ (+5) +2е  →   N^ (+3)            2      2  - окислитель;

2 O^ (-2)  - 4е  →  2 O^ (0)          4     1 – восстановитель;

Расставим коэффициенты:

2 KNO3 = 2 KNO2+O2