Расставьте коэффициенты в окислительно - восстановительной реакции методом электронного баланса: а) NO + O2 = NO2 ; б) Cl2 + H2O = HClO + HCl ; в) KClO3 + S = KCl + SO2 ; г) CrO3 + H2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + S + H2O

а) 2NO + O2 = 2NO2
N(+2) + 2e -> N(+4) - окислитель | 2
O2(0) - 4e -> 2O(-2) - восстановитель | 1
б) Cl2 + H2O = HClO + HCl
Cl2(0) - 2e -> 2Cl(+1) - восстановитель | 1
Cl2(0) + 2e -> 2Cl(-1) - окислитель | 1
Коэффициенты не нужны.
в) 2KClO3 + 3S = 2KCl + 3SO2
Cl(+5) + 6e -> Cl(-1) - окислитель | 2
S(0) - 4e -> S(+4) - восстановитель | 3
г) 2CrO3 + 3H2S + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3S + 6H2O
Cr(+6) + 3e -> Cr(+3) - окислитель | 2
S(-2) - 2e -> S(0) - восстановитель | 3