Расставьте коэффициенты:Zn+Hno3=zn(no3)2+n2+h20

В этой задаче требуется расставить коэффициенты в уравнении реакции Zn + HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + N₂ + H₂O.

Что это за реакция

Это реакция окислительно-восстановительного типа.

Алгоритм расстановки коэффициентов

1. Необходимо определить окислителя и восстановителя в данной реакции: цинк со степенью окисления 0 отдал 2 электрона (е^-), азот (2) со степенью окисления +5 принял 5 (10) электронов (хотя азот содержится и в нитрате цинка, его учитывать не нужно, так как степень окисления он в этом соединении не менял), а водород и кислород степени окисления не меняли.
2. Электронный баланс: Zn⁰ - 2e^- = Zn²⁺, 2N⁵⁺ + 10e^- = N₂.  Находим, что НОК = 10, и поэтому умножаем обе части до 10: Zn⁰ - 2e^- = Zn²⁺   | x5, 2N⁵⁺ + 10e^- = N₂   | x1. Те числа, на которые умножали части, есть коэффициенты в реакции:  5Zn + 12HNO₃ = 5Zn(NO₃)₂ + N₂ + H₂O. Стоит заметить, что около HNO₃ ставится коэффициент 12 потому, что суммарное число атомов азота после реакции равно 12.
3. Далее ставим необходимый коэффициент около воды после реакции, подсчитывая количество атомов кислорода до и после реакции:

5Zn + 12HNO₃ = 5Zn(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O.

Zn+ HNO3 = Zn(NO3)2 + N2 + H2O Расставим степени окисления элементов в веществах участвующих в реакции: Zn^ (0) +H^(+1) N^ (+5) O^ (-2)3 =Zn^ (+2)(N^ (+5)O^(-2)3)2 + N^ (0)2 + H^(+1)2O^ (2-) Данная реакция является окислительно - восстановительной. Изменили степень окисления цинк и азот. Составим схему электронного баланса: Zn^ (0) - 2 е → Zn^ (+2) 2 5 восстановитель, в реакции окисляется 2 N^ (+5) + 10 е → 2 N^ (0) 10 1 окислитель, в реакции восстанавливается Расставим коэффициенты: 5 Zn+ 12 HNO3 = 5 Zn(NO3)2 + N2 + 6 H2O