Расставьте степени окисления элементов,укажите окислитель и восстановитель в данной реакции NH3+CrO3->N2+H2O+Cr2O3

NH3+CrO3=N2+H2O+Cr2O3. Расставим коэффициенты с помощью метода электронного баланса: N(-3)H3(+1)+Cr(+6)O3(-2)=N2(0)+H2(+1)O(-2)+Cr2(+3)O3(-2); 2N(-3)-6e=N2(0) — 6, окисление, N — восстановитель; 2Cr(+6)+6e=Cr2(+3) — 6, восстановление, Cr — окислитель. 6NH3+6CrO3=3N2+9H2O+3Cr2O3 |:3 Конечное уравнение: 2NH3+2CrO3=N2+3H2O+Cr2O3.