Разложение безводного нитрата магния описывается термохимическим уравнением: 2Mg(NO₃)₂(тв.) = 2MgO(тв.) + 4NO₂(г) + O₂(г)

Question

Разложение безводного нитрата магния описывается термохимическим уравнением:

2Mg(NO₃)₂(тв.) = 2MgO(тв.) + 4NO₂(г) + O₂(г) - 4150 кДж.

При разложении навески нитрата поглотилось 332 кДж теплоты. Сколько граммов оксида магния образовалось? (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответы1